Com aconseguir òxids de clor? ClO, ClO2, Cl2O7 ... Quines són les reaccions?

Com aconseguir òxids de clor? ClO, ClO2, Cl2O7 ... Quines són les reaccions?

  1. T'ho diré en secret: aconseguir òxids de nitrogen és MOLT millor. Quan us canseu de clor, proveu a llançar un tros de magnesi a temperatura ambient a l’àcid nítric 3%.
  2. Compostos d’oxigen halògens

    Els dos elements (O i G) són electronegatius, no hi hauria d’haver articulacions fortes.

    2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O. .Xid de fluor.

    Dades termodinàmiques per a òxids halògens coneguts

    Cl2O
    Cloxnumx
    Cl2O7
    Cloxnumx
    I2O5 (cr)

    DHfo, kJ / mol
    + 79
    + 105
    + 251
    ?
    -183.3

    No hi ha dades termodinàmiques del brom. Tots els òxids, excepte I2O5, són inestables, la seva formació a partir d’elements va acompanyada d’una disminució colossal de l’entropia. Bé, només es poden obtenir de forma indirecta. Oxxids més elevats: per deshidratació dels corresponents àcids oxigenats. Més baix:

    2HgO + 2Cl2 Cl-Hg-O-Hg-Cl + Cl2O - Anhídrid HClO

    KClO3 + H2SO4 HClO3 + KHSO4

    3HClO3 2ClO2 + HClO4 + H2O gas marró, desprop. a l’aigua

    2ClO2 + 2O3 Cl2O6 (W)

    Només són importants els compostos oxo halògens en solució.

    Àcid
    HClO
    HClO2
    HClO3
    HClO4

    Nom
    hipoclorat
    clorur
    cloric
    cloric

    La sal
    hipoclorits
    clorites
    clorats
    perclorat

    augmenta la força d’àcid

    l’activitat oxidativa augmenta

    Per al brom - HBrO, HBrO3, HBrO4 - aquest últim és molt inestable, resulta: NaBrO3 + XeF2 + H2O NaBrO4 + 2HF + Xe

    Per a iode - HIO - anfotèric, HIOH + + IO-; HIOI + + OH-;

    HIO3, H5IO6 - iode gran, prefereix tenir un entorn octaèdric al seu voltant, hibridació sp3d2, àcid dibàsic.

    Propietats redox.

    ClO4- + 1.19 ClO3- + 1.21 HClO2 + 1.645 HClO + 1.63 Cl2 + Cloràcid X-àcid

    BrO4- + 1.76 BrO3- +1.45 HBrO + 1.56 Br2 +1.06 Br - H5IO6 +1.601 IO3- +1.14 HIO +1.45 I2 +0.54 I-

    ClO4- + 0.36 ClO3- + 0.33 ClO2- + 0.66 ClO- + 0.81 Cl2 + 1.36 Cl- Alkali

    BrO4- BrO3- +0.54 BrO- +0.45 Br2 + 1.06 Br -

    H3IO62- + 0.7 IO3- + 0.56 IO- + 0.45 I2 + 0.54 I-

    Aquestes cadenes potencials són convenients per considerar l'estabilitat de les formes oxidades i reduïdes en solució. A més, permeten calcular el potencial de qualsevol transició, no només la més propera. De fet, DGo = -nFEo; DGo és una funció d'estat, és a dir, és additiva: DGo1-n = SDGo = S-niEio. Des d'aquí:

    Com que les formes oxidades són a l'esquerra i les formes reduïdes a la dreta, es pot entendre fàcilment que per a la desproporció és necessari que el potencial a la dreta de l'ió en qüestió sigui superior a l'esquerra.

    Penseu en l’exemple de clor en un entorn àcid.

    ClO4- no oxida l’aigua, per tant és estable (no té lloc on oxidar-se, desproporcionat també). ClO3- - Eo (ClO3- / HClO) = 1.43 (calculat per nosaltres mateixos)

    Per tant, oxida l’aigua i es desproporciona. HClO2 oxida activament l’aigua i es desproporciona. L’HClO és l’agent oxidant més fort, oxida l’aigua i es desproporciona a Cl2 i HClO3. Cl2 oxida feblement l'aigua i no es desproporciona. Dit d'una altra manera, només ClO4 -i Cl- són estables en un entorn àcid. En un medi alcalí, la ClO és una mica més estable (els blanquejadors són sempre alcalins).

    Assegureu-vos que a pH = 0 només Br2 i Br -, HIO3, I2 i I- són estables; BrO3-, IO3-, IO- estan estabilitzats en alcalins, però Br2 i I2 són desproporcionats.

    Per què hi ha un canvi no monotònic de potencial per a un estat d'oxidació superior? Periodicitat secundària. Per aconseguir el màxim grau d’oxidació, és necessari excitar l’electró s, transferir-lo al d-orbital. Els electrons-S tenen una densitat propera al nucli. Heu de treure tota la densitat d’electrons sota les capes superiors. Quan canvieu de clor a brom, apareix una carcassa de 3d plena. Des de sota és difícil obtenir electrons, és dens, més fàcilment torna, menys estable és la forma hidroxi. En la transició al iode, també apareix una altra closca d, però obtenim un efecte estabilitzador a causa del medi octaèdric

Loading ...

Afegeix comentari

La vostra adreça de correu electrònic no es publicarà. Обязательные поля помечены *